Pan ddaw metelau amhur i gysylltiad â hydoddiannau electrolyte, mae adwaith galfanig yn digwydd, ac mae'r metelau mwy gweithredol yn colli electronau ac yn dod yn ocsidiedig. Gelwir y math hwn o gyrydiad yn cyrydiad electrocemegol.
O safbwynt macrosgopig, pan fydd dau ddeunydd â photensial gwahanol yn ffurfio anod a catod cyrydiad, o dan weithred yr electrolyte amgylchynol, mae'r anod â photensial uchel yn dod yn ddioddefwr, tra bod y catod â photensial cymharol isel yn cael ei warchod. O safbwynt microsgopig, rhwng dau sefydliad gwahanol, rhwng y cyfnod sylfaenol a'r cyfnodau cynhwysiant a dyodiad yn y dur, mae "micro-batri" anod-catod hefyd yn cael ei ffurfio. Mae un ochr wedi'i diddymu ac mae'r ochr arall wedi'i diogelu. Gall hyd yn oed yr anwastadrwydd a achosir gan wahanol ddiffygion megis crafiadau ar wyneb y deunydd achosi cyrydiad. Dyma'r egwyddor symlaf o gyrydiad deunydd.
Corydiad electrocemegol yw'r metel a'r electrolyte sy'n ffurfio dau electrod i ffurfio cell galfanig cyrydiad. Er enghraifft, haearn ac ocsigen, oherwydd bod potensial electrod haearn bob amser yn is na photensial ocsigen, haearn yw'r electrod negyddol ac mae wedi cyrydu. Y nodwedd yw y bydd llawer o fylchau bach o ddiamedrau amrywiol yn ffurfio ar yr wyneb lle mae cyrydiad ocsigen yn digwydd, a'r haen uwchradd yw pyllau cyrydiad wlser powdr du.
pibell di-dor
